Model Atom Rutherford

  • Sebagian besar atom adalah ruang hampa.
  • Atom terdiri dari proton dan elektron.
  • Protan mewakili sebagian besar masa atom dan terpusat di inti atom.
  • Elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan yang tidak stasioner.

Kelemahan Model Atom Rutherford

  • Model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan keadaan stabil atom dengan elektron yang tetap mengorbit inti.
  • Model atom Rutherford tidak dapat menerangkan energy yang dilepaskan dalam bentuk cahaya.
  • Model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan terjadinya spectrum garis dari atom hydrogen.

Model Atom Bohr (Gagasan Niels Bohr tentang atom yang sekaligus dapat mengatasi kelemahan model Atom Rutherford)

  • Atom terdiri dari inti yaitu tempat terkonsentrasinya hampir seluruh massa atom. Dan elektron bergerak mengelilinginya.
  • Elektron mengelilingi atom pada lintasan stasioner.
  • Elektron akan memancarkan atau membutuhkan gelombang elektromagnetik untuk berpindah dari satu lintasan(tingkatan energy) ke lintasan lainnya, ketika berpindah ke lintasan yang tingkat energinya lebih rendah atom akan memancarkan gelombang elektromagnetik, dan sebaliknya. Dengan frekuensi ∆E=hf
  • Momentum sudut yang dimiliki elektron  sebesar  L=nħ.

Kelemahan Model Atom Bohr

  • Tidak mampu menjelaskan mengapa garis spectral tertentu berintensitas labih tinggi dari yang lainnya.
  • Tidak mampu menjelaskan fakta eksperimen bahwa banyak garis spectral yang sesungguhnya terdiri dari garis-garis terpisah yang panjang gelombangnya berbeda sedikit.
About these ads